中考化学知识大全【经典20篇】

1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

2.Fe2+——浅绿色

3.Fe3O4——黑色晶体

4.Fe(OH)2——白色沉淀

5.Fe3+——黄色

6.Fe(OH)3——红褐色沉淀

7.Fe(SCN)3——血红色溶液

8.FeO——黑色的粉末

9.Fe2O3——红棕色粉末

10.铜：单质是紫红色

11.Cu2+——蓝色

12.CuO——黑色

13.Cu2O——红色

14.CuSO4(无水)—白色

15.CuSO4·5H2O——蓝色

16.Cu(OH)2——蓝色

17.FeS——黑色固体

18.BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.Al(OH)3白色絮状沉淀

20.H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

21.Cl2、氯水——黄绿色

22.F2——淡黄绿色气体

23.Br2——深红棕色液体

24.I2——紫黑色固体

25.HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

26.CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

27.Na2O2—淡黄色固体

28.S—黄色固体

29.AgBr—浅黄色沉淀

30.AgI—黄色沉淀

31.SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

32.SO3—无色固体(沸点44.8度)

33.品红溶液——红色

34.氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

35.N2O4、NO——无色气体

36.NO2——红棕色气体

37.NH3——无色、有剌激性气味气体

38.KMnO4——紫色

39.MnO4--——紫色

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上;

②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

一、乙醇

1、结构

结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

二、乙酸

1、结构

分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸收挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

三、酯油脂

结构：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

油：植物油(液态)

油脂

脂：动物脂肪(固态)

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

2、气味：

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

最简式相同的有机物

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

有机物：

⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.

⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.

②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

(以上x、y、m、n均为正整数)

其他

最简式相同的有机物

(1)CH：C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯)

(2)CH2：烯烃和环烯烃

(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

(1)可逆(与中和反应互逆)

(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

一、油脂的结构

二、油脂的性质

1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2.化学性质

(1)油脂的氢化——油脂的硬化

(2)油脂的水解

①酸性水解

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗涤剂

1.肥皂的制取(什么叫盐析)

2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

H2O

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变_醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

各位老师、家长、亲爱的同学们：

大家好!

今天，我们在这里隆重召开_届中考百天誓师大会。首先我代表学校向百忙之中参加我们这次誓师大会的家长代表表示热烈的欢迎!向辛勤工作在教学第一线的老师们表示衷心的感谢!向刻苦学习、努力拼搏的同学们致以亲切的问候和良好的祝愿!同时也对上学期末你们取得的优异成绩表示热烈的祝贺!

几年来，我校在全体师生员工的努力下，得到了跨越性发展，中考成绩一步一个台阶，教育教学质量稳步提升。_年中考成绩创历史新高!我校366名考生，500分以上48人。今年，我们师资力量更强，学苗更好，我坚信今年的中考成绩将更加辉煌!

亲爱的同学们，还有100天，严格说还有99天我们就要奔赴中考的战场!面对中考，有些同学忘我学习，即使课间也争分夺秒，每天晚上在宿舍里总能看到他们手电光下夜读的感人情景。同学们，学校也尽一切可能为你们提供良好的学习环境，尽一切可能保证你们充足的学习时间。今天就要为你们加第三节晚自习，解决你们打手电看书的不便。面对中考，父母对你们更是一次次语重心长的叮咛!老师对你们更是谆谆教诲，细心辅导!

我们该如何过好这100天呢?同学们，我代表学校向大家提出三点要求和希望：

一、锁定目标，勤奋努力

同学们，你的目标是什么?是一中还是普通高中?是一中的珍珠班、重点班还是普通班?是普通高中的实验班还是普通班?我们该锁定目标，勤奋努力了!一零年中考我校就有两名同学只因一分之差，只因一个名次之差而不得不花8000元钱才去一中。如果再多一些勤奋和努力，就会多夺得一分，那么就不是这样的结果。历年中考中，都有只因1分之差而与自己心目中的高中或重点班而失之交臂，或不得不多花几千元钱才勉强就读。我希望全体同学都多一些勤奋，做到专心每一天、成功每一科、力争每一分，珍惜、拼搏、奋斗“一百天”。要有脱他一层皮，掉他一斤肉的决心!要知道，每年中考都有靠最后冲刺而成功的先例!

二、学会复习，提高效率

首先，我们要按照老师的思路去复习，不要自己另搞一套。复习中，管好自己的口，不懂就问，不留隐患;管好自己的手，老师布置的习题一定要动手做，只看不做就会出现看到题，题题都会，做起来题题都有失误，务必要防止眼高手低;管好自己的脑，提倡独立思考，对同类问题要注意归纳比较，这样，才能将知识内心化为自己的思维能力。我们每个同学都需要好好反思一下自己的听课状态，在这一百天里给自己提出更高的要求。

3、心无旁骛，遵规守纪

中考在即，我们尽量要把自己的生活简单化，摒弃一些繁思杂念和不良习惯。不要被一些影响目标实现的枝端末节的小事分散精力。我们要遵规守纪，不进网吧，不偷吸烟，不用手机聊天，晚上好好作息，保证睡眠。课堂遵守纪律，课间保持教室肃静，搞好个人和班级卫生，积极为自己创造良好的学习环境。一百天的时间内，学校和老师也许对你们有更苛刻的要求，更艰苦的训练，更严厉的批评，也许会令你们难以接受，但我们相信大家能够理解，这一切，都是为了大家能够出类拔萃，为了大家能够有所作为。

在这里我也希望全体教师们，发扬洼中团结协作、无私奉献的精神，再多一些辛苦!再多一些付出!再多一些对学生的关注!再多一些对学生的辅导!力争把更多的孩子送入高中!送入更好的高中!送入高中更好的班级!

这是20=-年县教育局开的第一次大型会议，是今年三个大会之一。(一是教育党建工作会;二是教育质量提升会;三是教育安全工作会;这三个会议，党建工作是根本，质量提升是目标，安全工作是保障)。这次会议召开的背景：一是近期市委、市政府对我县进行了安全巡查;二是市局对我县校园安全工作进行了全面考核;三是县委、县政府采用第三方评价的方式对教育局进行了安全生产考核;四是整个社会对教育系统安全工作高度关注;五是学生家长对学生安全高度关心)。这次会议的主要任务是：总结经验、分析问题，强化措施，明确责任，切实做好全县教育系统安全工作，为全县广大师生提供一个安全稳定的工作学习和生活环境。刚才，王局长通报了20__年的安全工作，并结合我县学校安全工作中存在的问题，对学校安全工作提出了具体要求，各单位、各学校要切实抓好落实。高青一中等四个单位进行了经验交流，这对今后我们做好安全工作是很好的经验和借鉴，会后将印发给各个单位，供大家学习参考。下面，就学校安全工作讲三个方面的意见：

一、提高认识，把握形势，增强抓好学校安全工作的责任感和使命感

首先，抓好学校安全是一项重大的民心工程。学校安全工作是全社会安全工作的一个十分重要的组成部分。它直接关系到青少年学生能否安全、健康地成长，关系到千千万万个家庭的幸福安宁，关系到社会大局的稳定。一旦发生校园安全事故，不仅给孩子及家庭带来痛苦和不幸，而且给学校、政府、社会造成巨大的负担和损失。因此，抓好学校安全工作，是民心所向、民心所依。

第二，抓好学校安全是一项重大的形象工程。当前，学校安全形势越来越严峻，责任越来越重大，管理越来越困难。抓好学校安全工作，事关教育形象、学校形象、教师形象。我们要以对党和人民高度负责的精神，从维护高青教育形象的高度，切实抓好学校安全工作。

第三，抓好学校安全是一项重大的质量工程。质量是教育发展的生命线，安全是教育发展的保障线。创造一个安全、文明、健康的育人环境，教师才能静心教书，学生才能舒心学习，家长才能安心送子读书，教育质量才有了“人”的基础。安全不保，何谈质量?一个学校如果出了安全事故，校长处理起来焦头烂额，教师也是惶惶不可终日，家长更是避而远之、另择高枝，优秀生源就会流失，办学就会陷入恶性循环。所以，我们要以提高教育教学质量，加快实现高青教育各项工作走到全市前列为愿景，抓好学校安全工作。

第四，抓好学校安全是一项重大的系统工程。学校安全工作十分复杂。从时间上讲，从上学到放学，从周一到周末，从上学期到下学期，从寒假到暑假，任何一个时间点都要绷紧安全这根弦。从地域上讲，校园之内、校园周边、校车线路、上下学路上等，都是安全触角需要延伸的地方。从风险防控上讲，挤压踩踏事、交通事故、体育活动事故、劳动或社会实践事故、校园暴力事故、消防事故、学生身体特殊事故、自然灾害事故、卫生事故、设施事故等，都是重点风险防控点。从主管部门上讲，县委、县政府的高度重视，县直部门的配合参与，乡镇政府的主动担责，学校的主动履责，家长的大力支持，一个都不能少。从学生个体的安全防范来讲，要有安全意识、安全防范能力和自我保护能力，能力又涉及方方面面。所以，抓好学校安全工作，是急需整体联动的系统工程。

20==年以来，全县教育系统广大干部职工，按照“一岗双责”的总要求，以认真负责的态度，不断完善安全管理制度，加强校园三防建设，落实安全监管责任，强化安全工作措施，提升安全管理水平，学校安全工作取得明显成效。在这里，我代表局党委向长期战斗在一线的广大教职员工取得的成绩表示祝贺，对大家的辛勤付出表示衷心的感谢!在看到成绩的同时，我们也要清醒地看到，全县教育系统在校车、校园、校舍、食堂食品等方面的安全压力依然较大，还存在一些不容忽视的问题：有的单位“一把手”对安全不够重视，对安全工作过问少、支持少，安全工作没有专人负责;有的单位安办主任不能胜任岗位职责;有的单位人防、物防、技防等措施还有不到位的地方(如消防水池问题，监控问题，学生公寓防盗窗等);有的学校安全制度只是挂在墙上应付上级检查，而没有认真落实;有的学校安全教育活动走过场，上级安全教育活动的通知到学校后无人过问，成了摆设，没有起到实际效果等。对于存在问题，我们必须高度重视，并切实加以解决。

二、加强领导，强化督查，形成学校安全工作有力保障

一要严格落实“一岗双责”，切实加强对安全工作的组织领导。一是局领导班子成员及局机关各科室(站)要严格落实岗位安全职责。按照“管行业必须管安全、管业务必须管安全、管生产经营必须管安全”的原则，根据科室职能承担的安全职责，制定有效措施，落实安全责任，做到业务工作安全工作同步安排、同步落实、同步考核。同时要指导并监督好挂包单位和学校的安全工作。二是各学校、幼儿园的安全工作实行校长、园长负责制。各教办、学校主要负责同志是学校安全的“第一责任人”，要真正做到对安全工作亲自研究、亲自部署、亲自督办，确保不折不扣的将“一把手”责任落到实处。三是各中小学、幼儿园要进一步健全安全管理体系。要按照“一岗双责”的要求，将每个岗位的安全责任，逐条细化，分解落实到每个人、每项工作、每个环节。要将安全管理纳入学校日常管理范畴，形成学校校长负责抓、分管校长直接抓、相关科室配合抓的工作机制。制订目标管理细则，逐级签订安全目标责任书，建立覆盖所有工作环节的安全责任体系，做到“凡事有章可循、凡事有人负责、凡事有据可查”

二要坚决推行学校安全工作督查制度。要通过常规督查、不定期督查、专项督查等形式来推进学校安全工作，就安全隐患排查整改、学校门卫、特种设备管理、周边环境治理等开展常规督查，就校车监管、食品卫生、消防安全等开展专项督查，并将督查情况通报全县，纳入学校目标管理考评。对安全隐患多、治安状况差、群众反映强烈的学校，将挂牌督办，限期整改，消除隐患。对复杂工作、难点问题，要结合实际情况，采取“一个问题、一名领导、一套班子、一个方案、一抓到底”的工作要求，制定相应的矛盾化解方案和提出切实可行的工作措施。

三要严格落实学校安全工作责任追究。各单位要按照“全覆盖、零容忍、严执法、重实效”的要求，排查整治隐患，堵住安全漏洞，做到全方位、全覆盖，不留死角、不留空档、不走过场，实行谁检查、谁签字、谁负责的责任制，务求排查工作取得实效。对于学校、幼儿园内部安全管理责任不落实、措施不到位的，要严肃追究校长、园长和教办主任的责任。对因工作不重视、措施不得力、保障不到位而导致校园重大恶性安全事故发生的，要严肃追究相关领导和直接责任人的责任。

三、完善机制，落实责任，健全安全管理体系

一要健全学校安全管理体系。进一步明确学校安全工作校(园)长负责制，专职安全副校长工作制，制定并严格落实安全管理规章制度，把责任落实到每一所学校、每一个工作环节、每一名工作人员。要严格落实上下学期间学校领导带班、教师值班制度，严格落实外来人员进校门引领、登记制度，坚决防止社会无关人员及不法分子进入校园制造事端。健全涉校涉生矛盾纠纷摸排化解制度，制定完善“校园欺凌”的预防和处理制度、措施，建立“校园欺凌”事件应急处置预案。完善以校方责任险为核心的学校风险防范管理服务体系。

二要健全校园综合防控体系。要按照“三防”建设标准，配备必要的物防设施设备。各校要认真贯彻落实四个最严”保障食品安全的要求，严格落实食堂管理制度、定点采购制度和食品留样制度，对从业人员要进行食品卫生安全培训，加强对食品采购、贮存及加工管理，定期对水质检测，确保学生在校饮食安全。

三要积极开展学校安全排查整改。建立健全排查工作机制，定期开展校舍安全、交通安全、饮食安全、防火防盗等安全隐患大排查活动，认真汇总、梳理，建立风险台账，下发书面整改通知。建立健全各级各类学校校舍安全年检、隐患排除、责任追究等制度，对排查出的隐患和问题实行“零容忍”，一般隐患即查即改，较大隐患限期整改，重大隐患挂牌督办。同时各学校要督促家长切实负起对子女的监护责任，特别是在学校节假日和学生课余时间要加强安全教育和监管，预防绑架、溺水、交通等人身伤害事故的发生。

四要开展丰富多样的安全教育。要创新安全教育形式，邀请县公安、交通、安监、消防、卫生、食品药品监督等部门的领导专家到学校开展安全讲座，提高安全教育的针对性和时效性。定期举行综合应急演练，提高师生避险逃灾和自救互救能力。全面落实安全防范知识进课堂工作，保证教学计划、课时、教材、师资，加强对师生安全防范知识教育和技能培训，切实增强师生的安全防范意识和自我保护能力。

同志们，学校安全责任重于泰山、隐患险于明火。让我们以高度的责任心和扎实的作风，认真抓好学校安全各项工作，确保全县教育系统安全形势的持续稳定，为全县教育工作持续健康发展打下坚实基础!

大家下午好!

首先请允许我先讲一个故事： 一位猎人带着一只健壮的猎狗在森林里打猎。“砰——”，一声枪响后，一只野兔拖着受伤的后腿全力逃跑，猎狗及时地追了过去。猎狗追了一段路程，没能追上，回到了主人身边。猎人生气地责备：你一只强壮的猎犬，为什么连一只受伤的兔子都追不上?!猎狗望着主人：主人啊，我是忠于你的，我已经尽力了，确实没办法。小兔子回到山洞，他的母亲得知情况后很吃惊，问：你一只受伤的小兔子，怎么跑得过一只强壮的猎狗呢?小兔子回答：情况不一样啊!猎狗是在为生活奔跑，他只是“尽力”了而已;我是在为生命奔跑，我是“全力以赴”啊!

同学，这个故事对你是否有所启发呢?

很多同学都渴望自己学习进步，提高成绩，那请问：你付出努力没有呢?

是的，也许你是在不断的努力，但是你努力的程度又如何呢?是“尽心尽力”了还是在“全力以赴”?

尊敬的各位领导、各位_、各位家长、各位老师，亲爱的同学：

大家上午好!

今天，我们学校全体师生和家长欢聚一堂，在此召开期中总结暨表彰大会。

新的学期在全校教职员工辛勤的付出、同学们勤奋的学习，幸福的生活中又过去了一半。

借此机会，让我向关心下一代成长的各位领导、各位_、各位家长表达最诚挚的谢意!

向为同学们的成长、进步而勤奋耕耘、默默奉献的老师们表示衷心的感谢!

向勤奋学习、取得好成绩的___等87位同学表示热烈的祝贺!希望他们再接再厉，不断进步。

这次期中考试由市教研室统一命题，镇中心学校督导，学校组织考试。

对我校的1—4年级学生的语文、数学、品德与生活、英语和科学五大学科进行了考试。

这次考试，组织严密，考试严格。

2—4年级学生混合编排座位，教师交叉监考，教研组统一阅卷。

在整个考试过程中，秩序井然，纪律严明，组织严密，达到了预期的。效果，考试结果真实。今天，我们在此召开期中表彰大会，表彰在这半学期里，在学习生活中涌现出来的志向高远、勤奋好学、成绩优异的学生和各班进步较快的同学。

希望同学们以优秀学生为榜样，以优异成绩为目标，奋力拼搏，以取得更大更优异的成绩。

老师们、同学们，在过去的半学期中，我们的老师爱岗敬业，不断加强师德修养，刻苦钻研，努力提高自身业务水平，以教书育人为已任，全身心关爱每一个学生，耐心施教，用自己的努力，换取了同学们的好成绩。我们坚持质量是学校生命线，强化课堂教学效率，加强学法指导，努力铺平同学们通向成功的道路。

多数同学的精神面貌焕然一新，学习成绩正呈上升势头。我们举行期中总结表彰大会，就是要让我们的同学，我们的老师看到前阶段的工作成绩，激励同学们发扬成绩，再创佳绩!为了更好地提高我校教育教学质量，下面，我就我校教育教学取得的成绩和期中考试进行一个小结。

学校举行百日冲刺誓师大会，这是一个特别的时间。它将注定是一个难忘的日子。我预祝同学们以今天的誓师大会为起点，100天后梦想成真、高歌凯旋。在此，我提几点希望：

1、树立中考必胜的信心和勇气。信心对于一个人的成功起着至关重要的作用。学校要有完成上级目标的信心，班级要有完成班级目标的信心，每个同学要有完成自身的目标的信心。因为学校有一批经验丰富的老师教大家，因为学校有一个良好的学习氛围和激烈竞争、你追我赶的高昂斗志。面对中考和高中招生的改革、基础好的要永不满足;中等生要创造奇迹;基础弱一点要抓基础。因为中考是学业和选拔考试的结合，没有信心就没有士气，就不会去拼，就有可能打败战。

2、要采取科学合理的策略和方法。它可以提高我们的学习效率。一方面要有一个完整过细的学习计划和目标。没有目标计划是可怕的，没有目标计划就像一只没有舵的航船。只要有目标计划才会有行动，才会去努力，才会有每天的进步。另一方面要及时反思总结。每次练习每次小结，每次月考都反思失误的原因，总结成功的经验;再次要把握细节。跳出题海。用一题串一串，用一题训练联想到另一题的可能。查漏补缺，找自己的短板。还要小事做细，细事做精，合理分配时间。什么时候学数学、什么时候读政治都要精细时间，千万不要东一棒西一棒。从答题到书写格式、从字迹到标点符号都要过细。

3、要有吃苦耐劳的拼劲和坚持到底的耐力。埋头苦学，做学习上的强者……

越到后面越累。就要像马拉松长跑一样坚持走完最后一圈。要成功先发疯，下定决心往前冲。

没有艰苦的付出，鲜花、掌声、7a，省示范性高中与我们无缘。不求上进，不思进取给我们带来的只能是痛苦、是泪水、是迷茫的前程。

让我们师生携手，共同努力。奋战百天，胜得一定属于__中学，属于我们在座的每一个人。谢谢!

大家早上好!今天我讲话的题目是：消防安全,从我做起。世界上最宝贵的是什么东西?毫无疑问，是人的生命。生命对于我们只有一次，我们要倍加珍惜。

11月9日是“世界消防日”，11月9日的日数恰好与火警电话号码119相同，而且这一天前后，正值风干物燥，火灾多发的季节，全国各地都在紧锣密鼓地开展防火工作。为了增强全民的消防安全意识，我国就将每年的11月9日定为全国的“消防宣传日。

消防安全知识的贫乏，消防安全意识的淡薄总是能让我们看到、听到一幕幕血的教训：1997年5月，云南省富宁县小学起火酿成火灾，伤亡2人; 20xx年6月10日，广东省汕头市华南宾馆发生火灾。大火造成31人死亡、3人重伤。20xx年1月26日凌晨1时30分，东莞市大岭山镇一家庭小作坊发生火灾，造成13人死亡，5人受伤。这个月的5日吉林大厦发生火灾，已造成19人死亡，27人受伤。纵观这些夺走无数生命的火灾事故，有几起不是消防安全意识淡薄、违反消防安全操作规程酿成的恶果呢?

作为小学生，我们应将目光定位到自己身上，从平常的学习生活细节入手，注意消防安全，防止消防事故的发生。在此，我向大家提出几点建议：

1、不带火柴、打火机等火种以及汽油、烟花、爆竹等易燃易爆物品进入校园。

2、 自觉爱护校园内的各种消防设施。如教室走廊通道的消防栓、灭火器等。消防设施是扑救火灾的重要工具，必须处于“常备不懈”的状态。一有火灾，马上能够投入 使用。因此，我们平时不要随意玩弄、挪用消防器材，或将其改变用途。如果发现损坏消防设备的行为，应立即上前制止或报告老师。

3、有的同学在到功能室上课或到运动场上体育课时，由于疏忽忘了随手关掉电源，教室空荡荡的电灯、电扇却仍然开着，存在消防隐患，一些意外事故也便有可能发生。因此，同学们要养成随手关电源的好习惯。

4、在教室里，不准擅自使用电器设备。

5、如果从室外进室内时，闻到煤气味，千万不要开灯。因为在按电源开关的瞬间产生的火星会引起爆炸而发生火灾事故。这时，最好的做法是立刻关掉煤气阀，然后打开窗户通风。

6、掌握一定的消防安全常识。如遇到火警应立刻逃到安全的地方，然后打119报警。在我们学校，也搞过几次的消防疏散演习，同学们也掌握了一定的知识。但我们还要增强意识，随时留意安全消防报警讯号，遇到突发情况学会逃生自救。

“远离火灾，创造和谐社会”是我们共同的目标。老师们、同学们，让我们携起手来，更加关爱生命，更加关注消防安全，为保护自己和他人的平安幸福而共同努力吧!

同学们：

今天，我很高兴站在国旗下和大家一起交流消防安全知识。

据统计20xx年1月至10月全国共发生火灾18.9万起，死亡1238人，受伤1204人，经济损失6.4亿元。

11月上海住宅楼发生这起严重火灾，有近60人因此而失去了宝贵的生命。原因是电焊工操作失误引起火灾，遗憾的是这些人缺少自救知识，才造成如此重大的安全事故。

专家告诉我们引起火灾有三个条件：一、可燃烧的物质如棉质、木质、纸质、油质等：二、帮助燃烧的物质如氧气、空气等：三、火源如打火机。

那么如何预防火灾？

一、 家里、办公室、教室严禁使用拖线板。

二、 使用电吹风、电烫斗、电水壶等电热器具，大人千万不要离开。

三、 电视机连续使用4~5小时应关机休息，并拔掉插头。

四、 家里、办公室、教室不要储存易燃易爆的汽油、酒精。

五、 不要把按压式的喷雾罐放在有火种的地方。

六、 保持楼道通畅。

发生火灾如何自救?

一、 不管在家里还是在其他场所发现有火灾应马上拨打119，告知火灾发生的地点。

二、 当在封闭的房间里着火，千万不要开门、开窗。

三、 家里油锅起火，要立即用锅盖盖住油锅将火窒息，切不可用水扑救。

四、 自己身上衣服着火，要立即脱下或就地卧倒，用手覆盖住脸部并翻滚压熄火焰，或跳入就近的水池，将火熄灭。

五、 逃离火灾现场时应用湿毛巾捂住口、鼻，弯腰并与火势相反方向奔跑。

六、 若逃生途中经过火焰区，应先弄湿衣物或以湿棉被、毛毯裹住身体，迅速通过以免身体着火。

以上是我个人对火灾的一些粗浅的认识，希望同学们、老师们增长消防知识，增强消防能力， 坚决让火灾远离你、我、他。人的生命只有一次，当你来到这个世界上的是时候，你是幸运的，但同时你也开始了一趟没有回头重来的旅程。因此生命对于每一个人而言都是宝贵的，只有珍爱生命，我们的生活才能幸福美满。

当然，假若真的遇上火情，也不要慌乱。因为世界上没有绝望的处境，只有绝望的人。面对滚滚浓烟和熊熊烈焰，只要保持冷静，机智的运用火场自救逃生知识，就有极大可能拯救自己，甚至他人的生命和财产。在这里老师教大家几招：要用湿毛巾捂住自己的口鼻，蹲下身子，通过安全的通道走到安全的地方;在拨打119火警电话时，必须保持冷静清醒的头脑，准确说出起火地点、燃烧对象、火势情况;若火已及身，切勿惊跑!因为奔跑或拍打时会形成风势，加速氧气补充，促旺火势。当外衣着火时，应赶紧设法脱掉衣服或就地打滚，压灭火苗。

安全重于泰山，希望同学们时时注意安全，珍爱生命，师生共筑安全和谐校园。

你们好!安全重于泰山，加强学生的安全监管是学校和家庭的共同责任。为了防止学生意外伤害事故的发生，我们向全体学生家长建议：

一、加强对孩子的交通安全常识教育，增强孩子交通安全意识。麻木接送学生上学放学，车内塞满十几个孩子，有的孩子大半个身子吊在车外，稍有闪失后果不堪设想，家长一定要教育自己的孩子拒绝乘坐麻木。家长要经常帮助检查孩子的自行车手刹是否灵敏，教育孩子遵守交通规则，不能与机动车抢行，不能骑车带人，更不能双手离车把耍车技。

二、加强行为监护，培养健康的兴趣爱好。节假日、双休日，家长要对孩子的去向多加关注，多花点时间和精力陪伴孩子开展积极有益的活动。家长要督促孩子保质保量完成家庭作业，教育孩子不参加赌博、封建迷信等危害身心健康的游戏和活动，不与社会闲杂人员交往，不进入网吧、电子游戏厅、溜冰场等是非场所。

三、加强孩子上网监护，远离网络诱惑，杜绝带手机进校园。有些学生进非法网吧上网或用手机上网，已经到了不可收拾地步，网络负面影响众所周知。家长要禁止孩子进营业性网吧，网吧接纳未成年人上网是违法的，家长可以找相关部门维护孩子的合法权益。学生使用手机弊远大于利，有的学生甚至上课时间或通宵用手机与网友聊qq、看电子小说、玩游戏等，其中不乏低俗淫秽内容，严重腐化学生思想。也有学生考试用手机作弊，贻误了学业，更有甚者，某些学生为得到手机千方百计骗、偷，养成不良习惯。

学校杜绝学生带手机进校园，一经发现，班主任将收缴，学期结束通知家长领取。我们也承诺，家长有事找孩子，请打老师电话，我们一定第一时间转告。家长要认清手机对学生的危害，配合学校收回孩子的手机。

四、加强亲情交流，关注孩子心理健康。家长要经常和孩子平等对话，进行思想交流，鼓励孩子自立自强，培养孩子吃苦耐劳、战胜挫折的意志和品德。同时，家长要注重对孩子进行心理疏导，乐观面对压力，增强理解，营造愉快、和谐的家庭氛围，促进孩子愉快学习、健康成长。

五、加强校外独自租房住宿学生的安全监管。在校外独自租房住宿学生完全脱离家长视线，可能出现打架斗殴，聚众闹事，吸烟、喝酒、赌博、上网等不良行为，还有租住房间防触电、防火、防盗、防煤气中毒等住宿安全隐患，家长要与学校签订管理责任书，明确自己责任，加强对孩子的监管。

家长朋友们，孩子成人、成才、成功是您的迫切愿望，也是我们持之以恒的奋斗目标。让我们携起手来，共同努力，确保孩子们平安、健康、快乐。希望得到你们的积极配合!

亲爱的各位朋友们：

电，晚上能够给我们带来光明，它是我们生活中不可缺少的，但是用电必须讲究安全。

安全用电是用电的前提，如果你这点不能做到那么你就不配拥有用电的资格，下面这个例子，就是不安全用电才造成的安全事故，那天我在地上捡了一小半张报纸，报纸上的内容是：一家房子被烧起来了，原因是电炉插头没拔掉，电炉也在开着，就在半夜老人和小孩熟睡的时候不幸事发生了，电炉将沙发烧了起来，老人、小孩还在睡梦中就被无情的大火夺取了生命。这场火灾还给周边的邻居也造成了灾难。这就是家人不懂安全用电知识，才付出了惨痛的代价。

这个惨痛的例子给了我一个启示，在现实生活中，电也有坏处的，它也有伤害我们的时候，不过只要懂得用电安全，我们就能控制电对我们的伤害。

现在不管是城镇还是乡村，家里或多或少都有几样家用电器，洗衣机这个名字我们大家应该都不陌生吧，它是现在为止最方便的洗衣工具，只要把换下来的衣服往里一放，再放入洗衣粉和水在洗衣机里，再将盖子盖好，最后再将电源接好，扭一下按扭，洗衣机就自动洗起来了，这可真是家庭妇女的洗衣“丫环”呀！如果不用好它，它也会给我们家庭带来不幸，去年我就在电视看得一篇报道，两我小孩捉迷藏，藏在洗衣机内，由于当时洗衣机的电源没有扒掉，孩子进去按到了洗衣机电源开关，转动起来，把两个小孩都绞死了。

电饭锅，电磁炉是我们常用的家用电器，它们的作用大家都应该知道，它们的作用就是煮饭，有了电饭锅、电磁炉我们就不用去山上捡柴了，生态得到了保护，大家可以节约时间，多做更多的事了。

不知道安全用电的知识，电就会给我们带来安全隐患。我们在生活中一定就学会怎样安全用电，首先要认识电源总开关，学会在紧急情况下关断总电源；其次是湿手不能触摸带电的家用电器，进行家用电器修理时必须先断开电源；其次是不管是什么电器使用完毕后，应该拔掉电源插头，拔电源插头的时候不要用力拽电线，以防止电线的绝缘受损造成触电：电线的绝缘皮剥落，要及时更换新的线或用绝缘胶布包好。

我们小学生除了懂得一些安全知识外，还要懂得节约用电常识。我们现在不管是在农村还是城市，家庭都安装了空调，它能让我们冬暖夏凉，如果不合理使用，它的耗电量太大了。合理使用空调，可减少电能损耗。及时清洗空调过滤网，保持出、进风量，提高制冷效果合理设置空调温度，减少压缩机远行时间等；第二条多用节能灯使用节能电节电70%~80%正确选择灯功率；原来使用60瓦白炽，灯的地方现需11瓦节能灯就够了。第三条；适当调节电视，电脑音响等音量大小和亮度强弱等，同样可达到节约电的效果。

节约用电是每个公民都应该做的，我们一起看看一度电的作用有多大，一度电能供电视开10小时；一度电可供普通电风扇连续运行15个小时；一度电能将8千克的水烧开。我们如果大家行动起来，都养成安全用电，节约用电的习惯。节约用电会给我们的社会带来丰厚的经济收入。

1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不行搞错，另：它们都是化学变化

4.将石蕊参加酸中，是石蕊变红而不是酸变红

5.酸和碱都有肯定的腐蚀性，使用时要留意，酸碱的腐蚀是化学变化

6.稀释浓硫酸不行以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不行以用量筒稀释浓硫酸

7.浓盐酸在空气中生成白雾是由于浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

9.在初中阶段，全部的酸和碱之间都可以发生反响生成盐和水

10.碱和非金属氧化物的反响不是复分解反响，金属氧化物和酸的反响是复分解反响

11.复分解反响发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反响物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反响，那是由于生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

12.在初中阶段，全部生成碳酸的反响一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

13.在初中阶段，大局部碱是不行溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大局部酸是可溶的

14.并非全部的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有肯定的酸性。不行溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反响

15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中肯定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中肯定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

16.生成盐和水的反响不肯定都是中和反响

17.中和反响都是放热的

18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，ph试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不行以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

20.酸碱反响的实质是氢离子和氢氧根离子反响生成水