化学必修一金属材料的教案【汇编20篇】

高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

(一)知识与技能

⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。

⒉ 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

(二)过程与方法

在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。

(三)情感、态度与价值观

在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

(一)教学重点：分液、萃取

(二)教学难点：萃取

教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。

铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。

教学进程

教师活动

学生活动

活动目标

及说明

问题引入

同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。

倾听、思考。

创设问题情境，激发学习兴趣。

实验探究

巡视，对学生交流进行适当的点拨。

实验、讨论。

在实验中发现问题，解决问题。

问题情境

通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离？他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点？

个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。

学会总结和分析。

过渡

的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。

倾听、思考。

介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。

⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反应液

锥形分液漏斗——分液

⑵ 分液操作

① 检查分液漏斗是否漏水；

1、使学生理解物质的量浓度的`概念。

2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：

概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。

配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。

关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。

本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。

1、 本节引入方法

（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课--另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。

2、用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。

例如：课本56页讨论题(1)，如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1l溶液中所含溶质的物质的量，而不是1l溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。

讨论题(2)，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。

3、对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。

4、在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250ml 20℃”，它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。

讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

5、可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。

6、关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n（浓)=n(稀） 即

一、目标

1.知识与技能

(1)理解流程图的顺序结构和选择结构。

(2)能用字语言表示算法，并能将算法用顺序结构和选择结构表示简单的`流程图

2.过程与方法：学生通过模仿、操作、探索、经历设计流程图表达解决问题的过程，理解流程图的结构。

3.情感、态度与价值观：学生通过动手作图，用自然语言表示算法，用图表示算法。进一步体会算法的基本思想——程序化思想，在归纳概括中培养学生的逻辑思维能力。

二、重点、难点

重点：算法的顺序结构与选择结构。

难点：用含有选择结构的流程图表示算法。

三、学法与教学用具

学法：学生通过动手作图，.用自然语言表示算法，用图表示算法，体会到用流程图表示算法，简洁、清晰、直观、便于检查，经历设计流程图表达解决问题的过程。进而学习顺序结构和选择结构表示简单的流程图。

教学用具：尺规作图工具，多媒体。

四、教学思路

（一）、问题引入揭示题

例1尺规作图，确定线段的一个5等分点。

要求：同桌一人作图，一人写算法，并请学生说出答案。

提问：用字语言写出算法有何感受？

引导学生体验到：显得冗长，不方便、不简洁。

教师说明：为了使算法的表述简洁、清晰、直观、便于检查，我们今天学习用一些通用图型符号构成一张图即流程图表示算法。

本节要学习的是顺序结构与选择结构。

右图即是同流程图表示的算法。

（二）、观察类比理解题

1、投影介绍流程图的符号、名称及功能说明。

2、讲授顺序结构及选择结构的概念及流程图

(1)顺序结构

依照步骤依次执行的一个算法

流程图：

(2)选择结构

对条进行判断决定后面的步骤的结构

流程图：

3.用自然语言表示算法与用流程图表示算法的比较

（1）半径为r的圆的面积公式当r=10时写出计算圆的面积的算法，并画出流程图。

解：

算法(自然语言)

①把10赋与r

②用公式求s

③输出s

流程图

（2）已知函数对于每输入一个x值都得到相应的函数值，写出算法并画流程图。

算法：（语言表示）

①输入x值

②判断x的范围，若，用函数y=x+1求函数值；否则用y=2-x求函数值

③输出y的值

流程图

小结：含有数学中需要分类讨论的或与分段函数有关的问题，均要用到选择结构。

学生观察、类比、说出流程图与自然语言对比有何特点？（直观、清楚、便于检查和交流）

（三）模仿操作经历题

1.用流程图表示确定线段a.b的一个16等分点

2.分析讲解例2；

分析：

思考：有多少个选择结构？相应的流程图应如何表示？

流程图：

（四）归纳小结巩固题

1.顺序结构和选择结构的模式是怎样的？

2.怎样用流程图表示算法。

一、教学目标设计

通过实例理解充分条件、必要条件的意义。

能够在简单的问题情境中判断条件的充分性、必要性。

二、教学重点及难点

充分条件、必要条件的判断;

充分条件、必要条件的判断方法。

三、教学流程设计

四、教学过程设计

一、概念引入

早在战国时期，《墨经》中就有这样一段话有之则必然，无之则未必不然，是为大故无之则必不然，有之则未必然，是为小故。

今天，在日常生活中，常听人说：这充分说明，没有这个必要等，在数学中，也讲充分和必要，这节课，我们就来学习教材第一章第五节充分条件与必要条件。

二、概念形成

1、 首先请同学们判断下列命题的真假

（1）若两三角形全等，则两三角形的面积相等。

（2）若三角形有两个内角相等，则这个三角形是等腰三角形。

（3）若某个整数能够被4整除，则这个整数必是偶数。

（4） 若ab=0，则a=0。

解答：命题（2）、（3）、（4）为真。命题（4）为假;

2、请同学用推断符号写出上述命题。

解答：（1）两三角形全等 两三角形的面积相等。

（2） 三角形有两个内角相等 三角形是等腰三角形。

（3） 某个整数能够被4整除则这个整数必是偶数;

（4）ab=0 a=0。

3、充分条件与必要条件

继续结合上述实例说明什么是充分条件、什么是必要条件。

若某个整数能够被4整除则这个整数必是偶数中，我们称某个整数能够被4整除是这个整数必是偶数的充分条件，可以解释为：只要某个整数能够被4整除成立，这个整数必是偶数就一定成立;而称这个整数必是偶数是某个整数能够被4整除的必要条件，可以解释成如果某个整数能够被4整除 成立，就必须要这个整数必是偶数成立

充分条件：一般地，用、分别表示两件事，如果这件事成立，可以推出这件事也成立，即，那么叫做的充分条件。[说明]：①可以解释为：为了使成立，具备条件就足够了。②可进一步解释为：有它即行，无它也未必不行。③结合实例解释为： x = 0 是 xy = 0 的充分条件，xy = 0不一定要 x = 0。）

必要条件：如果，那么叫做的必要条件。

[说明]：①可以解释为若，则叫做的必要条件，是的充分条件。②无它不行，有它也不一定行③结合实例解释为：如 xy = 0是 x = 0的必要条件，若xy0，则一定有 x若xy = 0也不一定有 x = 0。

回答上述问题（1）、（2）中的条件关系。

（1）中：两三角形全等是两三角形的面积相等的充分条件;两三角形的面积相等是两三角形全等的必要条件。

（2）中：三角形有两个内角相等是三角形是等腰三角形的充分条件;三角形是等腰三角形是三角形有两个内角相等的必要条件。

4、拓广引申

把命题：若某个整数能够被4整除，则这个整数必是偶数中的条件与结论分别记作与，那么，原命题与逆命题的真假同与之间有什么关系呢？

关系可分为四类：

（1）充分不必要条件，即，而

（2）必要不充分条件，即，而

（3）既充分又必要条件，即，又有

（4）既不充分也不必要条件，即，又有。

三、典型例题（概念运用）

1、学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。

常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象

实验1nh4+

实验2cl—

实验3so42—

各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？

明确nh4+、cl—、so42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

nh4+：加浓naoh溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；cl—：滴加xx银溶液和稀xx，生成不溶于稀xx的白色沉淀；

so42—：滴加bacl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝x?实验3：为什么要加稀盐酸？

[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与xx银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出oh—；

检验cl—加入稀xx是为了避免co32—的干扰；

检验so42—加入稀盐酸是为了排除co32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验？

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是kio3。已知：kio3在酸性条件下与ki反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？

用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供kio3的性质并设计实验方案。

[实验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1、人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？

2、归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。

3、物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？

（一）知识与技能：通过对na2o和na2o2性质的探究，掌握na2o2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。

（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

（三）情感、态度与价值观：

1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；

【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

【教学难点】na2o2与h2o，na2o2与co2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应

【教学过程】

【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了

【实验演示】滴水生火

【提问】大家看到了什么现象？

【讨论】叙述观察到的现象

【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物

【提问】(1)钠有哪些氧化物？

（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？

（3）氧化钠有哪些化学性质

【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？

【学生活动】实验3-5：探究na2o2和水反应

操作+现象

初步结论

把水滴入少量的na2o2中，现象_____________;

有o2产生

带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;

有o2产生

手触摸试管外壁，现象：_____________

反应放热

加1-2滴酚酞溶液，

现象：______________;

生成碱(naoh)

【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

【学生活动】书写na2o2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

【问题引导】结合na2o2的化学性质，na2o2可能有那些用途呢？

【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

多媒体课件

引导式启发式教学

知识回顾：

1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？

2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

联想质疑：

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

引入新课：

通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

板书：一、基态原子的核外电子排布

交流与讨论：（幻灯片展示）

讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子c的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

板书：1、能量最低原则

讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。

板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

板书：2、泡利不相容原理

讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

交流研讨：c：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态c原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案

④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，c原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

板书：３、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

交流与讨论：

1、写出11na、13al的电子排布式和轨道表示式，思考17cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2、写出19k、22ti、24cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[ne]3s1。

板书：４、核外电子排布和价电子排布式

活动探究：

尝试写出19～36号元素k～kr的原子的核外电子排布式。

小结：钾k：1s22s22p63s23p64s1；钙ca：1s22s22p63s23p64s2；

铬cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

钴co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

锌zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：k原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

24号铬cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29号铜cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子c的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

基态原子的核外电子排布

1、能量最低原则

能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2、泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

３、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

４、核外电子排布和价电子排布式

本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。

本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

知识与技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。

2、 联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。

过程与方法

1、 采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。

2、 运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。

情感态度与价值观

1、 认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。

2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。

3、 通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。

二氧化硅的性质

硅酸盐的丰富性和多样性。

对比法、讨论法、讲授法

教学安排：（二课时）

第一课时：二氧化硅、硅酸

第二课时：硅酸盐、单质硅

教学过程：（第一课时）

[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，

现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。

[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？

[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅

[师]主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本p46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。

【教学目标】

1.知识与技能

(1)理解等差数列的定义，会应用定义判断一个数列是否是等差数列：

(2)账务等差数列的通项公式及其推导过程：

(3)会应用等差数列通项公式解决简单问题。

2.过程与方法

在定义的理解和通项公式的推导、应用过程中，培养学生的观察、分析、归纳能力和严密的逻辑思维的能力，体验从特殊到一般，一般到特殊的认知规律，提高熟悉猜想和归纳的能力，渗透函数与方程的思想。

3.情感、态度与价值观

通过教师指导下学生的自主学习、相互交流和探索活动，培养学生主动探索、用于发现的求知精神，激发学生的学习兴趣，让学生感受到成功的喜悦。在解决问题的过程中，使学生养成细心观察、认真分析、善于总结的良好习惯。

【教学重点】

①等差数列的概念;

②等差数列的通项公式

【教学难点】

①理解等差数列“等差”的特点及通项公式的含义;

②等差数列的通项公式的推导过程.

【学情分析】

我所教学的学生是我校高一(7)班的学生(平行班学生)，经过一年的高中数学学习，大部分学生知识经验已较为丰富，他们的智力发展已到了形式运演阶段，具备了较强的抽象思维能力和演绎推理能力，但也有一部分学生的基础较弱，学习数学的兴趣还不是很浓，所以我在授课时注重从具体的生活实例出发，注重引导、启发、研究和探讨以符合这类学生的心理发展特点，从而促进思维能力的进一步发展。

【设计思路】

1、教法

①启发引导法：这种方法有利于学生对知识进行主动建构;有利于突出重点，突破难点;有利于调动学生的主动性和积极性，发挥其创造性.

②分组讨论法：有利于学生进行交流，及时发现问题，解决问题，调动学生的积极性.

③讲练结合法：可以及时巩固所学内容，抓住重点，突破难点.

2、学法

引导学生首先从三个现实问题(数数问题、水库水位问题、储蓄问题)概括出数组特点并抽象出等差数列的概念;接着就等差数列概念的特点，推导出等差数列的通项公式;可以对各种能力的同学引导认识多元的推导思维方法.

【教学过程】

一、创设情境，引入新课

1、从0开始，将5的倍数按从小到大的顺序排列，得到的数列是什么?

2、水库管理人员为了保证优质鱼类有良好的生活环境，用定期放水清库的办法清理水库中的杂鱼.如果一个水库的水位为18m，自然放水每天水位降低2.5m，最低降至5m.那么从开始放水算起，到可以进行清理工作的那天，水库每天的水位(单位：m)组成一个什么数列?

3、我国现行储蓄制度规定银行支付存款利息的方式为单利，即不把利息加入本息计算下一期的利息.按照单利计算本利和的公式是：本利和=本金×(1+利率×存期).按活期存入10000元钱，年利率是0.72%，那么按照单利，5年内各年末的本利和(单位：元)组成一个什么数列?

教师：以上三个问题中的数蕴涵着三列数.

学生：

①0，5，10，15，20，25，….

②18，15.5，13，10.5，8，5.5.

③10072，10144，10216，10288，10360.

(设置意图：从实例引入,实质是给出了等差数列的现实背景,目的是让学生感受到等差数列是现实生活中大量存在的数学模型.通过分析,由特殊到一般，激发学生学习探究知识的自主性，培养学生的归纳能力.

二、观察归纳，形成定义

①0，5，10，15，20，25，….

②18，15.5，13，10.5，8，5.5.

③10072，10144，10216，10288，10360.

思考1上述数列有什么共同特点?

思考2根据上数列的共同特点，你能给出等差数列的一般定义吗?

思考3你能将上述的文字语言转换成数学符号语言吗?

教师：引导学生思考这三列数具有的共同特征，然后让学生抓住数列的特征，归纳得出等差数列概念.

学生：分组讨论，可能会有不同的答案：前数和后数的差符合一定规律;这些数都是按照一定顺序排列的…只要合理教师就要给予肯定.

教师引导归纳出：等差数列的定义;另外，教师引导学生从数学符号角度理解等差数列的定义.

(设计意图：通过对一定数量感性材料的观察、分析，提炼出感性材料的本质属性;使学生体会到等差数列的规律和共同特点;一开始抓住：“从第二项起，每一项与它的前一项的差为同一常数”，落实对等差数列概念的准确表达.)

三、举一反三，巩固定义

1、判定下列数列是否为等差数列?若是，指出公差d.

(1)1,1,1,1,1;

(2)1,0,1,0,1;

(3)2,1,0,-1,-2;

(4)4,7,10,13,16.

教师出示题目,学生思考回答.教师订正并强调求公差应注意的问题.

注意：公差d是每一项(第2项起)与它的前一项的差，防止把被减数与减数弄颠倒，而且公差可以是正数，负数，也可以为0.

(设计意图：强化学生对等差数列“等差”特征的理解和应用).

2、思考4:设数列{an}的通项公式为an=3n+1，该数列是等差数列吗?为什么?

(设计意图：强化等差数列的证明定义法)

四、利用定义，导出通项

1、已知等差数列：8，5，2，…，求第200项?

2、已知一个等差数列{an｝的首项是a1，公差是d，如何求出它的任意项an呢?

教师出示问题，放手让学生探究，然后选择列式具有代表性的上去板演或投影展示.根据学生在课堂上的具体情况进行具体评价、引导，总结推导方法，体会归纳思想以及累加求通项的方法;让学生初步尝试处理数列问题的常用方法.

(设计意图：引导学生观察、归纳、猜想，培养学生合理的推理能力.学生在分组合作探究过程中，可能会找到多种不同的解决办法，教师要逐一点评，并及时肯定、赞扬学生善于动脑、勇于创新的品质，激发学生的创造意识.鼓励学生自主解答，培养学生运算能力)

五、应用通项，解决问题

1、判断100是不是等差数列2，9，16，…的项?如果是，是第几项?

2、在等差数列{an}中，已知a5=10，a12=31，求a1，d和an.

3、求等差数列3,7,11，…的第4项和第10项

教师：给出问题，让学生自己操练，教师巡视学生答题情况.

学生：教师叫学生代表总结此类题型的解题思路，教师补充：已知等差数列的首项和公差就可以求出其通项公式

(设计意图：主要是熟悉公式,使学生从中体会公式与方程之间的联系.初步认识“基本量法”求解等差数列问题.)

一、教学内容分析:

本节教材选自人教a版数学必修②第二章第一节课，本节内容在立几学习中起着承上启下的作用，具有重要的意义与地位。本节课是在前面已学空间点、线、面位置关系的基础作为学习的出发点，结合有关的实物模型，通过直观感知、操作确认(合情推理，不要求证明)归纳出直线与平面平行的判定定理。本节课的学习对培养学生空间感与逻辑推理能力起到重要作用，特别是对线线平行、面面平行的判定的学习作用重大。

二、学生学习情况分析：

任教的学生在年段属中上程度，学生学习兴趣较高，但学习立几所具备的语言表达及空间感与空间想象能力相对不足，学习方面有一定困难。

三、设计思想

本节课的设计遵循从具体到抽象的原则，适当运用多媒体辅助教学手段，借助实物模型，通过直观感知，操作确认，合情推理，归纳出直线与平面平行的判定定理，将合情推理与演绎推理有机结合，让学生在观察分析、自主探索、合作交流的过程中，揭示直线与平面平行的判定、理解数学的概念，领会数学的思想方法，养成积极主动、勇于探索、自主学习的学习方式，发展学生的空间观念和空间想象力，提高学生的数学逻辑思维能力。

四、教学目标

通过直观感知——观察——操作确认的认识方法理解并掌握直线与平面平行的判定定理，掌握直线与平面平行的画法并能准确使用数学符号语言、文字语言表述判定定理。培养学生观察、探究、发现的能力和空间想象能力、逻辑思维能力。让学生在观察、探究、发现中学习，在自主合作、交流中学习，体验学习的乐趣，增强自信心，树立积极的学习态度，提高学习的自我效能感。

五、教学重点与难点

重点是判定定理的引入与理解，难点是判定定理的应用及立几空间感、空间观念的形成与逻辑思维能力的培养。

六、教学过程设计

(一)知识准备、新课引入

提问1：根据公共点的情况，空间中直线a和平面?有哪几种位置关系?并完成下表：(多媒体幻灯片演示)a??

提问2：根据直线与平面平行的定义(没有公共点)来判定直线与平面平行你认为方便吗?谈谈你的看法，并指出是否有别的判定途径。

[设计意图：通过提问，学生复习并归纳空间直线与平面位置关系引入本节课题，并为探寻直线与平面平行判定定理作好准备。]

(二)判定定理的探求过程

1、直观感知

提问：根据同学们日常生活的观察，你们能感知到并举出直线与平面平行的具体事例吗?

生1：例举日光灯与天花板，树立的电线杆与墙面。

生2：门转动到离开门框的任何位置时，门的边缘线始终与门框所在的平面平行(由学生到教室门前作演示)，然后教师用多媒体动画演示。

2、动手实践

教师取出预先准备好的直角梯形泡沫板演示：当把互相平行的一边放在讲台桌面上并转动，观察另一边与桌面的位置给人以平行的感觉，而当把直角腰放在桌面上并转动，观察另一边与桌面给人的印象就不平行。又如老师直立讲台，则大家会感觉到老师(视为线)与四周墙面平行，如老师向前或后倾斜则感觉老师(视为线)与左、右墙面平行，如老师向左、右倾斜，则感觉老师(视为线)与前、后墙面平行(老师也可用事先准备的木条放在讲台桌上作上述情形的演示)。

3、探究思考

(1)上述演示的直线与平面位置关系为何有如此的不同?关键是什么因素起了作用呢?通过观察感知发现直线与平面平行，关键是三个要素：

①平面外一条线

②我们把直线与平面相交或平行的位置关系统称为直线在平面外，用符号表示为平面内一条直线

③这两条直线平行

(2)如果平面外的直线a与平面?内的一条直线b平行，那么直线a与平面?平行吗?

4、归纳确认：(多媒体幻灯片演示)

直线和平面平行的判定定理：平面外的一条直线与平面内的一条直线平行，则该直线和这个平面平行。

(三)定理运用，问题探究(多媒体幻灯片演示)

1、想一想：

(1)判断下列命题的真假?说明理由：

①如果一条直线不在平面内，则这条直线就与平面平行()

②过直线外一点可以作无数个平面与这条直线平行()

③一直线上有二个点到平面的距离相等，则这条直线与平面平行()

(2)若直线a与平面?内无数条直线平行，则a与?的位置关系是()a、a||b、a、c、a||或a、d、a[学情预设：设计这组问题目的是强调定理中三个条件的重要性，同时预设(1)中的③学生可能认为正确的，这样就无法达到老师的预设与生成的目的，这时教师要引导学生思考，让学生想象的空间更广阔些。此外教师可用预先准备好的羊毛针与泡沫板进行演示，让羊毛针穿过泡沫板以举不平行的反例，如果有的学生空间想象力强，能按老师的要求生成正确的结果则就由个别学生进行演示。]

2、作一作：

设a、b是二异面直线，则过a、b外一点p且与a、b都平行的平面存在吗?若存在请画出平面，不存在说明理由?

先由学生讨论交流，教师提问，然后教师总结，并用准备好的羊毛针、铁线、泡沫板等演示平面的形成过程，最后借多媒体展示作图的动画过程。

[设计意图：这是一道动手操作的问题，不仅是为了拓展加深对定理的认识，更重要的是培养学生空间感与思维的严谨性。]

3、证一证：

例1(见课本60页例1)：已知空间四边形abcd中，e、f分别是ab、ad的中点，求证：ef||平面bcd。

变式一：空间四边形abcd中，e、f、g、h分别是边ab、bc、cd、da中点，连结ef、fg、gh、he、ac、bd请分别找出图中满足线面平行位置关系的所有情况。(共6组线面平行)变式二：在变式一的图中如作pq?ef，使p点在线段ae上、q点在线段fc上，连结ph、qg，并继续探究图中所具有的线面平行位置关系?(在变式一的基础上增加了4组线面平行)，并判断四边形efgh、pqgh分别是怎样的四边形，说明理由。

[设计意图：设计二个变式训练，目的是通过问题探究、讨论，思辨，及时巩固定理，运用定理，培养学生的识图能力与逻辑推理能力。]例2：如图，在正方体abcd—a1b1c1d1中，e、f分别是棱bc与c1d1中点，求证：ef||平面bdd1b1分析：根据判定定理必须在平

面bdd1b1内找(作)一条线与ef平行，联想到中点问题找中点解决的方法，可以取bd或b1d1中点而证之。

思路一：取bd中点g连d1g、eg，可证d1gef为平行四边形。

思路二：取d1b1中点h连hb、hf，可证hfeb为平行四边形。

[知识链接：根据空间问题平面化的思想，因此把找空间平行直线问题转化为找平行四边形或三角形中位线问题，这样就自然想到了找中点。平行问题找中点解决是个好途径好方法。这种思想方法是解决立几论证平行问题，培养逻辑思维能力的重要思想方法]

4、练一练：

【教学目的】

(1)使学生初步理解集合的概念，知道常用数集的概念及记法

(2)使学生初步了解“属于”关系的意义

(3)使学生初步了解有限集、无限集、空集的意义

【重点难点】

教学重点：集合的基本概念及表示方法

教学难点：运用集合的两种常用表示方法——列举法与描述法，正确表示一些简单的集合

授课类型：新授课

课时安排：1课时

教 具：多媒体、实物投影仪

【内容分析】

1.集合是中学数学的一个重要的基本概念 在小学数学中，就渗透了集合的初步概念，到了初中，更进一步应用集合的语言表述一些问题 例如，在代数中用到的有数集、解集等;在几何中用到的有点集 至于逻辑，可以说，从开始学习数学就离不开对逻辑知识的掌握和运用，基本的逻辑知识在日常生活、学习、工作中，也是认识问题、研究问题不可缺少的工具 这些可以帮助学生认识学习本章的意义，也是本章学习的基础

把集合的初步知识与简易逻辑知识安排在高中数学的最开始，是因为在高中数学中，这些知识与其他内容有着密切联系，它们是学习、掌握和使用数学语言的基础 例如，下一章讲函数的概念与性质，就离不开集合与逻辑

本节首先从初中代数与几何涉及的集合实例入手，引出集合与集合的元素的概念，并且结合实例对集合的概念作了说明 然后，介绍了集合的常用表示方法，包括列举法、描述法，还给出了画图表示集合的例子

这节课主要学习全章的引言和集合的基本概念 学习引言是引发学生的学习兴趣，使学生认识学习本章的意义 本节课的教学重点是集合的基本概念

集合是集合论中的原始的、不定义的概念 在开始接触集合的概念时，主要还是通过实例，对概念有一个初步认识 教科书给出的“一般地，某些指定的对象集在一起就成为一个集合，也简称集 ”这句话，只是对集合概念的描述性说明

【教学过程】

一、复习引入：

1.简介数集的发展，复习最大公约数和最小公倍数，质数与和数;

2.教材中的章头引言;

3.集合论的创始人——康托尔(德国数学家)(见附录);

4.“物以类聚”，“人以群分”;

教学目标

1、初步学会制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

3、了解二氧化碳的用途。

4、了解并关注温室效应。

教学重难点

1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

2、了解二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

教学工具

试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐j干花、cu0粉末等实验用品。

教学过程

一、提出问题

师：让我们一起来做一个深呼吸：吸气二一呼气。大家呼出韵气体的主要成分是什么？它有毒吗？会不会造成空气污染？它对我们的生活和环境有何影响？

[展示l-氧化碳的循环挂图，说明二氧化碳的重要性，导人本节教学内容之一——二氧化碳的性质。

[讨论]如何证明你呼吸时呼出的气体是二氧化碳气体？（组织全班学生进行实验证明）

二、实验探究

1、二氧化碳的性质。

师：（指着桌面上装满有二氧化碳并盖有玻片的集气瓶问）：如何检查集气瓶是否收集满二氧化碳？请你说出有关该气体的物理性质？

生：可用燃着的木条放在瓶口观察火焰是否熄灭。二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大的气体。

[实验l]

教师演示教材中[实验6-3]来证明这个学生的说法的正确性。

[总结]（投影）

[实验2]把燃着的木条伸入装有二氧化碳气体的集气瓶中，观察现象。

[结论]-氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

[提问]我们是否根据二氧化碳的这个性质。设计一个实验来证明c02的密度比空气大？（组织学生讨论）。

[实验3]演示教材中[实验6-4]o

[实验4]演示教材中[实验6-5]o

[结论l-氧化碳能溶于水。

[讨论]根据实验1、2、3、4，你总结出二氧化碳有哪些性质？

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃颜色 ┃状态 ┃气味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃烧 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃无色 ┃气体 ┃无味 ┃比空气大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃烧 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[讨论]二氧化碳能溶于水，请同学们思考一下，二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢？

[实验5]演示教材中[实验6 -6]，观察四朵小花的颜色变化，分析原因，给出结论。

1。使学生掌握的概念，图象和性质。

（1）能根据定义判断形如什么样的函数是，了解对底数的限制条件的合理性，明确的定义域。

（2）能在基本性质的指导下，用列表描点法画出的图象，能从数形两方面认识的性质。

（3） 能利用的性质比较某些幂形数的大小，会利用的图象画出形如 的图象。

2。 通过对的概念图象性质的学习，培养学生观察，分析归纳的能力，进一步体会数形结合的思想方法。

3。通过对的研究，让学生认识到数学的应用价值，激发学生学习数学的兴趣。使学生善于从现实生活中数学的发现问题，解决问题。

教学建议

教材分析

（1） 是在学生系统学习了函数概念，基本掌握了函数的性质的基础上进行研究的，它是重要的基本初等函数之一，作为常见函数，它既是函数概念及性质的第一次应用，也是今后学习对数函数的基础，同时在生活及生产实际中有着广泛的应用，所以应重点研究。

（2） 本节的教学重点是在理解定义的基础上掌握的图象和性质。难点是对底数 在 和 时，函数值变化情况的区分。

（3）是学生完全陌生的一类函数，对于这样的函数应怎样进行较为系统的理论研究是学生面临的重要问题，所以从的研究过程中得到相应的结论固然重要，但更为重要的是要了解系统研究一类函数的方法，所以在教学中要特别让学生去体会研究的方法，以便能将其迁移到其他函数的研究。

教法建议

（1）关于的定义按照课本上说法它是一种形式定义即解析式的特征必须是 的样子，不能有一点差异，诸如 ， 等都不是。

（2）对底数 的限制条件的理解与认识也是认识的重要内容。如果有可能尽量让学生自己去研究对底数，指数都有什么限制要求，教师再给予补充或用具体例子加以说明，因为对这个条件的认识不仅关系到对的认识及性质的分类讨论，还关系到后面学习对数函数中底数的认识，所以一定要真正了解它的由来。

关于图象的绘制，虽然是用列表描点法，但在具体教学中应避免描点前的盲目列表计算，也应避免盲目的连点成线，要把表列在关键之处，要把点连在恰当之处，所以应在列表描点前先把函数的性质作一些简单的讨论，取得对要画图象的存在范围，大致特征，变化趋势的大概认识后，以此为指导再列表计算，描点得图象。

教学设计示例

课题

1。 理解的定义，初步掌握的图象，性质及其简单应用。

2。 通过的图象和性质的学习，培养学生观察，分析，归纳的能力，进一步体会数形结合的思想方法。

3。 通过对的研究，使学生能把握函数研究的基本方法，激发学生的学习兴趣。

教学重点和难点

重点是理解的定义，把握图象和性质。

难点是认识底数对函数值影响的认识。

教学用具

投影仪

教学方法

启发讨论研究式

教学过程

一。 引入新课

我们前面学习了指数运算，在此基础上，今天我们要来研究一类新的常见函数———————。

1。6。（板书）

这类函数之所以重点介绍的原因就是它是实际生活中的一种需要。比如我们看下面的问题：

问题1：某种细胞__时，由1个__成2个，2个__成4个，……一个这样的细胞__ 次后，得到的细胞__的个数 与 之间，构成一个函数关系，能写出 与 之间的函数关系式吗？

由学生回答： 与 之间的关系式，可以表示为 。

问题2：有一根1米长的绳子，第一次剪去绳长一半，第二次再剪去剩余绳子的一半，……剪了 次后绳子剩余的长度为 米，试写出 与 之间的函数关系。

由学生回答： 。

在以上两个实例中我们可以看到这两个函数与我们前面研究的函数有所区别，从形式上幂的形式，且自变量 均在指数的位置上，那么就把形如这样的函数称为。

一。 的概念（板书）

1。定义：形如 的函数称为。（板书）

教师在给出定义之后再对定义作几点说明。

2。几点说明 （板书）

（1） 关于对 的规定：

教师首先提出问题：为什么要规定底数大于0且不等于1呢？（若学生感到有困难，可将问题分解为若 会有什么问题？如 ，此时 ， 等在实数范围内相应的函数值不存在。

若 对于 都无意义，若 则 无论 取何值，它总是1，对它没有研究的必要。为了避免上述各种情况的发生，所以规定 且 。

（2）关于的定义域 （板书）

教师引导学生回顾指数范围，发现指数可以取有理数。此时教师可指出，其实当指数为无理数时， 也是一个确定的实数，对于无理指数幂，学过的有理指数幂的性质和运算法则它都适用，所以将指数范围扩充为实数范围，所以的定义域为 。扩充的另一个原因是因为使她它更具代表更有应用价值。

（3）关于是否是的判断（板书）

刚才分别认识了中底数，指数的要求，下面我们从整体的角度来认识一下，根据定义我们知道什么样的函数是，请看下面函数是否是。

教学目标

知识与技能

1、知道爆炸的含义。

2、了解一些易燃物、易爆物的安全常识。

过程与方法

能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防火、防爆问题。

情感、态度与价值观

通过学习，逐步建立防火、防爆的意识。

教学重难点

重点爆炸的含义；一些易燃物、易爆物的安全常识。

难点如何防火、防爆。

教学工具

蜡烛、火柴、金属罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教学过程

一、导入新课

师：氢气在点燃前要验纯，是因为不纯的氢气燃烧容易爆炸，有可能造成生命和财产的损害。这节课我们来学习爆炸方面的知识。

二、推进新课

爆炸

师：物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度与什么有关？

教学重点：

1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

请问物质是由什么组成的啊？

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？

学生答：都很小，都在不停地运动…

对！它们都很小！

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（ml）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

学生答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念

板书：

1、物质的量

（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体

（5）注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒？

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molna+或n（na+）=1mol

[练习]判断下列说法是否正确

（a）1摩尔氧

△

［板书］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？

生：（设计方案，当堂验证）

1、把碘酒滴到土豆片上；

2、把碘酒滴到面包片上；

3、用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等

师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？

［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

（也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。

【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？

【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）

师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。

【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？

【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应

师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察

现象。

（一） 学习目标确定的依据

必修模块要求 选修模块要求

《课程标准》要求 《模块学习要求》 《课程标准》要求 《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

（二） 学习目标

1、 知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2、过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3、情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

（三）学时安排：1课时

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1、独立思考

2、交流讨论

3、展示交流

4、学生小结

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容 评价细目 结果 备注

a b c

主题选择

1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

活动过程评价

1、学生的参与意识

2、分析问题的思路是否清晰？

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

交流与表达

1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

整体评价

1、参与意识

2、合作意识

3、知识的理解和应用

4、交流表达能力

5、查阅和整理资料能力

6、处理现场提问的应变能力

整体表现评价结果

学习目标

明确排列与组合的联系与区别，能判断一个问题是排列问题还是组合问题;能运用所学的排列组合知识，正确地解决的实际问题.

学习过程

一、学前准备

复习：

1.(课本p28a13)填空：

(1)有三张参观卷，要在5人中确定3人去参观，不同方法的种数是 ;

(2)要从5件不同的礼物中选出3件分送3为同学，不同方法的种数是 ;

(3)5名工人要在3天中各自选择1天休息，不同方法的`种数是 ;

(4)集合a有个 元素，集合b有 个元素，从两个集合中各取1个元素，不同方法的种数是 ;

二、新课导学

探究新知(复习教材p14～p25，找出疑惑之处)

问题1：判断下列问题哪个是排列问题，哪个是组合问题：

(1)从4个风景点中选出2个安排游览，有多少种不同的方法?

(2)从4个风景点中选出2个，并确定这2个风景点的游览顺序，有多少种不同的方法?

应用示例

例1.从10个不同的文艺节目中选6个编成一个节目单，如果某女演员的独唱节目一定不能排在第二个节目的位置上，则共有多少种不同的排法?

例2.7位同学站成一排，分别求出符合下列要求的不同排法的种数.

(1) 甲站在中间;

(2)甲、乙必须相邻;

(3)甲在乙的左边(但不一定相邻);

(4)甲、乙必须相邻，且丙不能站在排头和排尾;

(5)甲、乙、丙相邻;

(6)甲、乙不相邻;

(7)甲、乙、丙两两不相邻。

反馈练习

1. (课本p40a4)某学生邀请10位同学中的6位参加一项活动，其中两位同学要么都请，要么都不请，共有多少种邀请方法?

2.5男5女排成一排，按下列要求各有多少种排法：(1)男女相间;(2)女生按指定顺序排列

3.马路上有12盏灯，为了节约用电，可以熄灭其中3盏灯，但两端的灯不能熄灭，也不能熄灭相邻的两盏灯，那么熄灯方法共有 种.

当堂检测

1.某班新年联欢会原定的5个节目已排成节目单，开演前又增加了两个新节目.如果将这两个节目插入原节目单中，那么不同插法的种数为( )

教学目标

1.明确等差数列的定义。

2.掌握等差数列的通项公式，会解决知道中的三个，求另外一个的问题。

3.培养学生观察、归纳能力。

教学重点

1. 等差数列的概念;

2. 等差数列的通项公式；

教学难点

等差数列“等差”特点的理解、把握和应用；

教具准备

投影片1张；

教学过程

(i)复习回顾

师：上两节课我们共同学习了数列的定义及给出数列的两种方法通项公式和递推公式。这两个公式从不同的角度反映数列的特点，下面看一些例子。(放投影片)

(ⅱ)讲授新课

师：看这些数列有什么共同的特点?

1，2，3，4，5，6; ①

10，8，6，4，2，…; ②

生：积极思考，找上述数列共同特点。

1、了解物质简单分类法的意义

2、理解胶体与其他分散系的区别

3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

6、掌握铁及其化合物的。氧化性和还原性

离子反应和氧化还原反应

1、物质都是由xx组成的，单质是xx，化合物是xx。元素在物质中以两种形态存在，即xx和xx。

2、物质可分为xx和xx。混合物可分为xx，xx和xx。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为xx，xx，xx。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为xx，xx。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为xx和xx。xx是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如na2o2、mno2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。xx是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如co、no、no2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

之间的反应通常是复分解反应。

4、光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做xx。它说明胶体的微粒带有xx。能使胶体聚沉的三种方法xx、xx、xx。

5、利用xx分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为xx。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

6、制备氢氧化铁★★胶体的方法、反应方程式。

7、电离是xx。电解质是xx。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。

思考：①盐酸、nacl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

③so3、co2、so2、nh3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？

叫做强电解质，包括强酸(hcl、h2so4、hno3、hbr、hi)、强碱〔koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2〕、盐。

思考：naoh水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱电解质，包括弱酸(ch3cooh、h2co3、hclo)、弱碱(nh3h2o)、水。中强酸h3po4、h2so3也是弱电解质。

思考：氨水中存在哪些微粒？

书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

8、是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）。

9、书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。

10、写出下列反应的离子方程式

碳酸钡与盐酸反应：xx

ch3cooh溶液与naoh溶液混合：xx；

fes与盐酸反应：

nahco3+naoh==na2co3+h2o；

nahso4+naoh==na2so4+h2o；

碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

氢氧化钡溶液中加入硫酸：

11、如何判断离子方程式的正误

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；

（2）看表示各物质的化学式是否正确；

（3）看电荷是否守恒；

（4）看反应物或产物的配比是否正确。

12、离子的大量共存问题

（1）看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）溶液中，是否有颜色

（2）离子之间反应能生成沉淀的不能共存；

（3）离子之间反应能生成水等难电离的物质

（4）离子之间反应能生成气体的不能共存；

（5）在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

（6）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

13、常见离子检验

离子使用的试剂方法及现象

氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。

反应过程中有xx的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性

15、常见的氧化剂还原剂？

16、分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；

3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；

4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；

（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

一、合作讨论

1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？

我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。

2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？

我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。

3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？

我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。

4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？

我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。

二、糖类和蛋白质的特征反应

1、[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验

实验内容

实验现象